Приготовить раствор щавелевой кислоты 0 1 моль

Опыт 1. Приготовление 0,1 н раствора щавелевой кислоты

С помощью точной навески

Для выполнения опыта необходимы щавелевая кислота кристаллическая, дистиллированная вода, торсионные весы, мерная колба вместимостью 50 мл, воронка, склянка с этикеткой для хранения приготовленного раствора.

Для приготовления раствора щавелевой кислоты определенной концентрации необходимо рассчитать величину навески кристаллической щавелевой кислоты, которую нужно взять с учетом объема мерной колбы и заданной концентрации раствора.

Объем мерной колбы равен 50 мл. Концентрация раствора щавелевой кислоты равна 0,1 н.

Согласно определению, нормальная концентрация определяется числом моль-эквивалентов растворенного вещества, содержащимся в 1 л раствора. Следовательно, для приготовления 0,1 н раствора необходимо взять 0,1 моль-эквивалент щавелевой кислоты в 1 л раствора.

Моль-эквивалент щавелевой кислоты равен

0,1 моль-эквивалент щавелевой кислоты составляет 63 . 0,1 = 6,3 г.

Для приготовления 0,1 н раствора объемом не 1 л, а 50 мл, навеску щавелевой кислоты нужно уменьшить в 20 раз, т.е. 6,3:20 = 0,315 г. Следовательно, для приготовления 50 мл 0,1 н раствора щавелевой кислоты требуется навеска кислоты 0,315 г.

Взвешивание проводят с помощью торсионных весов (рис.2).

Перед взвешиванием необходимо подготовить весы к работе. Для этого освободите коромысло 8 передвижением вправо рычага 3. Передвижением поводка 6 установите отчетную стрелку 5 на нулевое деление шкалы циферблата. Вращением тарировочной рукоятки, находящейся на задней стенке весов, совместите контрольную стрелку 4 с контрольным штрихом циферблата. Закрепите коромысло передвижением влево рычага 3.

Взвешивание проводят в таком порядке:

§ откройте крышку, поместите на чашечку взвешиваемую пробу (образец), закройте крышку;

§ освободите коромысло передвижением рычага вправо;

§ плавно поворачивая поводок против часовой стрелки, совместите контрольную стрелку с контрольным штрихом циферблата, после чего запишите показания отсчетной стрелки;

§ закрепите коромысло передвижением рычага влево, откройте крышку, снимите с чашки взвешиваемую пробу (образец), закройте крышку, переведите отсчетную стрелку в нулевое положение.

Рис. 2. Весы торсионные: 1 – винт; 2 – уровень сферический; 3 – рычаг; 4 – стрелка контрольная; 5 – стрелка отсчетная; 6 – поводок; 7 – крышка; 8 – коромысло; 9 – чашка

Навеску щавелевой кислоты путем встряхивания пересыпают через сухую воронку в мерную колбу объемом 50 мл. Тщательно обмывают внутреннюю поверхность воронки струей дистиллированной воды. Осторожно взбалтывают колбу круговыми движениями до полного растворения навески. После этого в колбу доливают дистиллированную воду до метки, добавляя последние порции воды по каплям, пока нижняя часть мениска жидкости не коснется метки.

Закрывают колбу и тщательно перемешивают раствор. Приготовленный раствор переливают в чистую склянку, предварительно ополоснув ее небольшим количеством приготовленного раствора щавелевой кислоты. На склянку наклеивают этикетку с указанием титра раствора, фамилии студента и номера учебной группы. Титр щавелевой кислоты вычисляют делением навески (г) на объем раствора (мл) по формуле (8). Приготовленный раствор щавелевой кислоты используют в опыте 1 лабораторной работы № 7. (по старому 4)

Механическое удерживание земляных масс: Механическое удерживание земляных масс на склоне обеспечивают контрфорсными сооружениями различных конструкций.

Поперечные профили набережных и береговой полосы: На городских территориях берегоукрепление проектируют с учетом технических и экономических требований, но особое значение придают эстетическим.

Опора деревянной одностоечной и способы укрепление угловых опор: Опоры ВЛ — конструкции, предназначен­ные для поддерживания проводов на необходимой высоте над землей, водой.

Источник

Приготовление 100 мл 0,1Н раствора щавелевой кислоты Н2С2О4х2Н2О

Посуда и оборудование: бюксы. стеклянная палочка, воронка, мерная колба V=100мл, аналитические весы.

Химические реактивы: Н₂С₂О₄х2Н₂О, дистиллированная вода.

1. Провести расчет навески по формуле:

Н — концентрация заданного раствора, г-экв — грамм-эквивалент Н₂С₂О4х2Н2О; 100 — необходимый объем приготавливаемого раствора, в мл.

2. На аналитических весах взвесить в бюксе навеску щавелевой кислоты.

3. Навеску через воронку перенести в мерную колбу на 100 мл.

4. Добавить при перемешивании дистиллированную воду до полного растворе­ния кислоты, долить до метки и тщательно перемешать.

На основе экспериментальных данных производят расчет фактической кон­центрации приготовленной кислоты по формуле:

gT = = = 1,2607г,

Расчет поправочного коэффициента:

К = = = 1,0001,

где gT- теоретическая навеска (расчетная) щавелевой кислоты для приго­товления 0,1н раствора, г; gф- фактическая навеска кислоты, г.

Источник

Как приготовить раствор кислоты из порошка

Здравствуйте!
мне нужно приготовить 5% раствор щавелевой кислоты, сейчас она у меня в виде порошка.
правильно ли я понял, что для приготовления 1 литра надо тупо взять 0.95 л. дистилированной воды и 50 грамм порошка?

п. с. на мешке написано «Щавелевая кислота, 2-водная».

Чтобы правильно приготовить 5%-ный раствор, нужно сделать поправку на кристаллизационную воду в препарате. Составляется такая пропорция:
5 г Н2С2О4 —————90 г/моль
Х г Н2С2О4*2Н2О——126 г/моль
Отсюда Х = 5*126/90 = 7 г.
Нужно взвесить 7 г кристаллогидрата и добавить 93 г воды, или 70 г + 930 г воды. Естественно, объём будет меньше 1 л, т. к. плотность такого раствора — больше 1

Неправильно. Молекулы кислоты связываются с молекулами воды и объем раствора почти не увеличивается. Поэтому литр там не получится, я гарантирую это.

В общем правильно. Но если быть точнее, надо учитывать и химически связанную воду.

ну примерно так правильно поняли

5% раствор — это на литр 50 грамм порошка.

5% — это 950 грамм воды и 50 грамм кислоты.
Почему не 50 грамм на литр? И не 50 грамм, доведенные водой до литра? Да потому, что это МАССОВАЯ ДОЛЯ! ! А не объемная концентрация.

Кстати, щавелевая кислота обладает какой-никакой гигроскопичностью, так что если нужна точная концентрация, лучше титрануть потом.. .
А если это дигидрат, как совершенно верно указал Вячеслав, то это будет не 50 грамм, а аж 70! На 930 г воды.

Источник

Лабораторные работы по теме: Окислительно-восстановительное титрование

Сайт:	Информационно-образовательная среда
Курс:	Аналитическая химия
Книга:	Лабораторные работы по теме: Окислительно-восстановительное титрование

Напечатано::	Гость
Дата:	Суббота, 9 Октябрь 2021, 06:25

Описание

Оглавление

1. Лабораторная работа. Метод перманганатометрии

Метод перманганатометрии

Оглавление

Теоретическая часть

Методы окисления-восстановления — титриметрические методы, основанные на использовании реакций окисления-восстановления. К основным достоинствам методов относятся: большая точность, хорошая воспроизводимость, простота и экспрессность, широкий спектр применения, возможность автоматизации и др.

Методы окисления-восстановления классифицируются в зависимости от титранта (стандартного раствора). Например: метод, основанный на окислении перманганатом калия, называют перманганатометрией; на окислении иодом — иодометрией; Cr (VI) — хроматометрией и т.д.

В процессе титрования по методу окисления-восстановления происходит изменение окислительно-восстановительных потенциалов реагируюших веществ.

Для обратимой редокс системы, выражаемой уравнением

а Окисл + nē ↔ b Восст ,

величина окислительно-восстановительного потенциала Е определяется уравнением

Е = Е 0 + (R T/ nF) ln ([Окисл] а / [Восст] b ),

где Е — окислительно-восстановительный потенциал, В; Е 0 — стандартный окислительно-восстановительный потенциал, В; R — универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(моль∙К); Т — абсолютная температура, К; n — число электронов, участвующих в реакции; F — число Фарадея, равное 96 500 Кл; [Окисл]- концентрация окисленной формы, моль/л; [Восст]- концентрация восстановленной формы, моль/л.

Если в реакции принимают участие H + -ионы, то значение Е зависит от [Н + ]:

Е = Е 0 + (R T/ nF) ln ([Окисл] а [Н + ] m / [Восст] b )

Если заменить константы их числовыми значениями и перейти от ln к lg, то при T = 298 К ( 25 °C ) уравнение примет вид

Е = Е 0 + (0,059/n) lg ([Окисл] а [Н + ] m /[Восст] b ).

Таким образом, потенциал окислительно-восстановительной системы зависит от природы реагирующих веществ (Е 0 ), температуры, концентрации окисленной и восстановленной форм, а также концентрации H + -ионов.

При 25 °C коэффициент 0,059; при 30 °C — 0,060, т.е. температура не очень сильно влияет на потенциал. Более существенно влияние температуры на энергию активации, скорость и механизм окислительно-восстановительной реакции. Бывают реакции, когда H + -ионы в реакции не участвуют, а pH влияет на потенциал системы.

Значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов приведены в справочных таблицах.

Окислитель — вещество с большим значением Е 0 . Меняя соотношение концентраций окисленной и восстановленной форм, а также концентрацию H + -ионов, можно изменять Е в широких пределах, а, следовательно, направить реакцию в нужную нам сторону.

В ряде случаев окислительно-восстановительного титрования точку эквивалентности фиксируют по изменению окраски титруемого раствора, вызываемой избытком окрашенного стандартного раствора. Кроме того, могут быть использованы в методах окисления-восстановления так называемые ред-окс-индикаторы, которые изменяют окраску в зависимости от величины Е. Наиболее широко для фиксирования точки эквивалентности применяют физико-химические методы.

В качестве стандартного раствора в перманганатометрии применяют раствор KMnO₄, который обладает наиболее высокой окислительной активностью в кислой среде (Е = +1,51 В).

Метод перманганатометрии используют для определения восстановителей (прямое титрвание), окислителей (обратное титрование) и веществ, не обладающих окислительно-восстановительными свойствами, но которые могут быть переведены путем химических реакций в другие соединения, участвующие в окислительно-восстановительных реакциях (заместительное титрование).

Экспериментальная часть

Цель работы: Познакомиться на практике с методом окислительно-восстановительного титрования.

1. Приготовить раствор титранта KMnO₄ приблизительной концентрации 0,02 моль/л.

2. Приготовить стандартный раствор щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л в объеме 200 мл.

3. Провести стандартизацию раствора KMnO₄ по щавелевой кислоте.

4. Определить содержание Fe (II) в растворе соли Мора методом перманганатометрии.

5. Определить окисляемость воды.

Приборы и реактивы:

весы технические и аналитические; штатив; стакан вместимостью 100 см 3 ; бюретка вместимостью 20 см 3 ; пипетки вместимостью 10 и 100 см 3 ; колбы мерные вместимостью 200, 250 и 500 мл; цилиндры мерные вместимостью 5 и 10 см 3 ; плитка; шпатель; часовое стекло; запаянные капилляры или кусочки битого фарфора;

KMnO₄; H₂C₂O₄∙2H₂O, соль Мора, раствор H₂SO₄ с концентрацией 1 моль/л и 3 моль/л, дистиллированная вода.

1. Приготовление раствора KMnO₄

Титрованный раствор перманганата калия нельзя приготовить растворением точной навески, так как реактив содержит ряд примесей.

Стандартизацию раствора перманганата калия устанавливают через 5-7 дней после приготовления. Исходным веществом для его стандартизации служит щавелевая кислота (H₂C₂O₄∙2H₂O). Реакция протекает по уравнению:

В реакции окисляются анионы C₂O₄ 2- , теряя 2 электрона и превращаясь в две электронейтральные молекулы СО₂. Mn(VІІ), наоборот, приобретая 5 электронов, восстанавливается до Mn(ІІ):

Очевидно, молярная масса эквивалента перманганата калия равна 1/5 молярной массы, т.е. 158,03/5 = 31,61 г/моль. Для приготовления 0,5 л раствора KMnO₄ с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л рассчитывают навеску: 31,61∙0,02·0,5 = 0,3161 г Учитывая легкую восстанавливаемость KMnO₄, увеличивают массу навески на 10 %.

Навеску KMnO₄ переносят в стакан и приливают небольшие порции горячей воды, время от времени сливая жидкость с кристаллов в мерную колбу вместимостью 500 мл. Растворение ускоряют путем непрерывного перемешивания. Когда вся навеска перейдет в раствор, доливают объем до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают. Раствор переливают в склянку из темного стекла, закрывают пробкой и оставляют стоять 5 — 7 дней, после чего раствор фильтруют.

2. Приготовление стандартного раствора щавелевой кислоты

Рассчитывают навеску для приготовления 200 мл стандартного раствора щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л. Молярная масса эквивалента H₂C₂O₄·2H₂O в рассматриваемой реакции равна 126,07/2 = 63 г/моль.

Рассчитанную навеску H₂C₂O₄·2H₂O взвешивают на аналитических весах, переносят в мерную колбу вместимостью 200 мл и растворяют при перемешивании в дистиллированной воде, доводя объем до метки. Вычисляют молярную концентрацию эквивалента стандартного раствора щавелевой кислоты.

3. Стандартизация раствора KMnO₄ по щавелевой кислоте

Реакция взаимодействия перманганата калия со щавелевой кислотой протекает полностью только в кислой среде, является автокаталитической (катализатор – соль Mn(ІІ)). Скорость увеличивается при нагревании.

Заполняют бюретку раствором KMnO₄ до нулевого деления. В три колбы для титрования отбирают по 10 мл раствора кислоты, предварительно ополоснув им пипетку. В каждую колбу прибавляют 10 мл раствора H₂SO₄ с концентрацией 1 моль/л. Содержимое одной из колб нагревают на плитке до 70 — 80 °С и горячий раствор титруют стандартным раствором KMnO₄. Раствор титранта приливают медленно, по каплям, при непрерывном перемешивании. Каждую следующую каплю добавляют лишь после того, как обесцветилась предыдущая. Титрование прекращают, когда при добавлении избыточной капли титранта раствор приобретает бледно-малиновую, не исчезающую в течение 1 — 2 минут окраску.

Титрование повторяют 3 раза, находят средний объем, пошедший на титрование 10 мл раствора щавелевой кислоты. Результаты записывают в таблицу 1.

Источник