Бром — тяжелая, летучая жидкость (плотность 3.1 г/см 3 , Ткип. 59 °С) с резким запахом, подобным запаху хлора и иода. Образует бурые пары. В отраженном свете бром почти черный, на просвет — темно-красный. При охлаждении до минус 7.3°С бром затвердевает в желто-зеленую массу, которая напоминает по внешнему виду кристаллический иод [1].
Бром хорошо растворяется в спирте, эфире, углеводородах, хлороформе и других органических растворителях. Значительно хуже бром растворим в воде (3.5% при 20 °С). Несколько лучше бром растворим в соляной и бромистоводородной кислотах, в растворах KBr.
Водный раствор брома имеет желтый цвет и называется «бромная вода». Бромная вода обладает довольно сильными окислительными свойствами. Интересно, что насыщенный раствор брома в воде не затвердевает даже при температуре минус 20°С.
Наиболее доступными соединениями брома являются бромиды калия и натрия. Для получения из них брома эти вещества необходимо окислить в кислой среде. В качестве окислителя можно использовать перекись водорода, бромат, бихромат калия, диоксид марганца, гипохлориты, хлор [2] и другие вещества.
В практикумах рекомендуют отделять полученный бром отгонкой, однако, если выход и чистота брома не имеет большого значения (например, для химических опытов) стадию отгонки можно опустить. Это значительно упростит процесс получения.
Ниже приведено две методики, суть которых проста: бромид калия окисляется в присутствии серной кислоты, полученный бром собирается на дне сосуда.
Артем Чуйко получил бром следующим образом.
«Растворяем в 300 мл воды 66 г бромида калия и приливаем 18 мл концентрированной серной кислоты. Далее постепенно небольшими порциями добавляем 17.5 г бромата калия. Раствор желтеет, затем краснеет. Через 10 минут в растворе появляются взвешенные капли брома, которые оседают на дно. В конце реакции слой брома можно отделить пипеткой. Выход примерно 16 мл.
Очевидным недостатком приведенного метода является использование бромата калия, который к легкодоступным веществам не принадлежит.
На форуме chemport.ru приведен другой метод получения брома, который по замыслу авторов должен быть максимально упрощенным.
» 25 г бромида натрия NaBr (около 12 мл по объему) залили 45 мл 80% серной кислоты [3] (бромид не растворяли). Жидкость побурела.
(Первоначально мы собирались в 40-45% раствор бромида натрия добавить концентрированную серную кислоту, но решили максимально упростить процедуру).
Затем было прилито 15 мл старого пергидроля ( _____________________________ 1 В разных источниках даются несколько отличные величины физико-химических констант брома, что, видимо, связано с разной чистотой вещества. 2 Использование хлора и его соединений нежелательно, поскольку хлор будет загрязнять полученный продукт. 3 Можно использовать аккумуляторный электролит, упаренный до образования белых паров.
Получение брома
Пары брома имеют резкий запах, ядовиты и сильно раздражают дыхательные пути. При попадании брома на кожу образуются язвы. Работать с бромом следует под тягой, используя защитные очки и перчатки.
Хранить бром желательно в запаянных пробирках или колбах, в противном случае возможны проблемы с парами брома. В домашних условиях хранить бром крайне не рекомендуется.
Если требуется именно сухой бром (в синтезах, где вода абсолютно неприемлема) бром сушат промывкой концентрированной серной кислотой.
Остатки брома из воды можно экстрагировать подходящим (не реагирующим с бромом и не смешивающимся с водой) органическим растворителем.
Водные сливы, содержащие растворенный бром, можно нейтрализовать раствором тиосульфата или сульфита натрия.
Источник
Пиротехника
Меню навигации
Пользовательские ссылки
Информация о пользователе
Получение брома
Сообщений 1 страница 30 из 83
Поделиться12007-07-04 14:37:54
Автор: Engager
Пиротехник
Откуда: Москва
Зарегистрирован : 2006-04-18
Приглашений: 0
Сообщений: 320
Уважение: [+0/-0]
Позитив: [+0/-0]
Провел на форуме: Не определено
Последний визит: 2010-07-21 05:45:51
Возможно кому то понадобится получить свободный бром, для всех интересующихся данным вопросом привожу свой опыт по получению этого необычного и интересного вещества — единственного жидкого неметалла. Хочу зарание предупредить всех что вещество это достаточно опасное, в работе с ним всегда следует соблюдать необходимые предосторожности. Людям далеким от химии рекомендуется держаться от него подальше, целее будете.
Физические свойства брома
Бром (лат. Bromum), Br, химический элемент VII группы периодической системы Менделеева, относится к галогенам; атомный номер 35, атомная масса 79,904; представляет собой красно-бурую (почти черную в отраженном свете и красную на просвет) жидкость с сильным неприятным запахом напоминающим что то вроди смеси запахов хлора и иода. Бром открыт в 1826 французским химиком А. Ж. Баларом при изучении рассолов средиземноморских соляных промыслов; назван от греческого bromos — зловоние.
При -7,2°С жидкий Б. застывает, превращаясь в красно — коричневые игольчатые кристаллы со слабым металлическим блеском. Пары брома жёлто-бурого цвета, температура кипения 58,78°С. Плотность жидкого брома (при 20°С) 3,1 г/см3. В воде бром растворим ограниченно, но лучше других галогенов (3,58 г брома в 100 г H2O при 20°С, раствор темно красного цвета). Ниже 5,84°С из воды осаждаются гранатово-красные кристаллы Br2*8H2O. Бром особенно хорошо растворим во многих органических растворителях, чем пользуются для извлечения его из водных растворов.
Черезвычайно летуч (капля на воздухе испаряется за 2-3 секунды), eдок и зловонен, весьма ядовит. Особенно опасно попадание на кожу жидкого брома, что приводит к ее изъязвлению еще до того как его успевают смыть. Пары брома вызывают сильнейшие ожеги дыхательный путей, кровотечения из носа, бронхиты, загрудийные боли, боли в конечностях и кашель.
Поскольку бром заметно растворим в воде, то для получения свободного брома приходится использовать реакции в которых выделяется очень много брома (в количестве заметно большем чем его может растворить в водa). В остальных обычных случаях бром образует растворы называемые бромной водой, имеющие цвет от слабо желтоватого до темно красного (в зависимости от концентрации растворенного брома). Из за очень высокой летучести (даже его раствор дымит на воздухе выделяя тяжелые красные пары брома), получать бром в реакциях используя нагрев не рекомендуется. Работы можно вести исключительно на открытом воздухе, желательно при небольшом ветерке.
Одной из самых практически удобных реакций получения брома является дисмутация бромата с бромидом в кислой среде, по реакции (вместо солей калия можно использовать соли натрия):
В 300 мл воды растворяют 63 г KBr, после чего медленно приливают 18 мл 95% H2SO4 (можно использовать авто электролит который надо разбавить до содержания H2SO4 около 10%, после чего растворить в нем KBr в количестве соответствующем уравнению реакции). Полученный раствор переносят в 500 мл колбу и постепенно недольшими порциями при помешивании вносят 17.5 бромата калия KBrO3 (внимание! обеспечить хорошую вентиляцию, избегать вдыхания паров, защитить дыхание).
По мере добавления бромата жидкость сначала становится желтоватой, затем темно красной, наконец становится непрозрачной и в ней появляются капельки взвешенного брома, а над раствором появляются бурые пары Br2.
После окончания добавления и полного растворения всего бромата смесь хорошо перемешивают стеклянной палочкой и оставляют стоять какое то время (около 20 мин) для отстаивания смеси. Жидкий бром собирается на дне в виде красно черного подвижного масла. После этого красный раствор брома в воде стараются максимально слить (из него можно получить еще некоторое количество Br2 перегонкой), а слой брома вместе с остатками раствора сливают в делительную воронку, из которой после отстаивания сливают нижний черный слой жидкости. Получается 50 г (т.е около 16 мл жидкого) брома, около 10 из которых теряются из за растворения брома в воде (откуда могут быть выделены перегонкой).
Полученный бром содержит некоторое небольшое количество растворенной воды (около 0.5%), что в большинстве случаев не критично. Но если присутствие воды недопустимо, то полученный сырой бром перегоняют с конц. H2SO4, cобирая безводный бром в приемник охлаждаемый льдом. Бром помешают в герметичную склянку с двойной пришлифованной стеклянной бробкой (резиновые и корковые разрушаются) и замораживают в холодильнике.
Растворение бромата калия (расвор постепенно насыщается бромом):
Воронка для разделения жидкостей:
Cлева готовый бром, а справа его насыщенный раствор (бромная вода):
Отредактировано Engager (2007-07-04 20:31:25)
Источник
Бромная вода: что это такое и чем опасна для человека, химическая формула брома, методы очистки, взаимодействие с другими веществами
Рассмотрим раствор, активно используемый в промышленности. В фокусе внимания – бромная вода: что это такое, состав, как выглядит, структурная химическая формула и свойства, чем опасен бром для человека – пройдемся по всем этим вопросам, чтобы вы имели полное представление.
Сразу отметим, что особенно важна и востребована оно в лабораториях, где используется для выявления алкенов, которые она идентифицирует, изменяя свой цвет. И развеем один старый миф: что ее якобы давали советским солдатам для снижения потенции. Вряд ли, потому что для этого не было поводов, она не уменьшает либидо и не оказывает отрицательного влияния на мужскую силу. Если ее и подливали в напитки, то лишь в качестве мягкого снотворного, хотя и этому нет никаких доказательств. Ну а теперь сосредоточимся на более специфических моментах.
Определение
Это раствор, состав которого можно записать по схеме:
«бром плюс вода и кислоты» (бромоводородная и бромноватистая)
В обычных условиях это желто-оранжевая по своему цвету жидкость с высокой степенью прозрачности. Является достаточно активным веществом, успешно сочетающимся как с органикой, так и с неорганическими соединениями. Довольно сильный окислитель, быстро воздействующий в щелочной среде на катионы Mn+3, Ni+3, Cr+3, Co+2, Fe+2, а также в отдельном порядке на фенолы.
Формула
Записывается максимально просто – Br2, – не только соответствуя встречающейся в природе молекуле элемента, но и отражая ее количественный и качественный состав.
Но также содержит HBr и HBrO, которые тоже заслуживают внимания, так как определяют особенности хранения. За счет наличия этих свободных кислот значительно снижает pH-уровень той технологической среды, в которую добавлена (и эта ее особенность имеет ключевое значение при фильтрации, естественно, при соблюдении должной дозировки). И является важным компонентом при проведении целого ряда анализов и при изготовлении многих органических препаратов.
Формула бромной воды в химии
Br2 позволяет определить молекулярную массу – из следующих уравнений:
Mr(Br2) = 2 х Ar(Br), то есть Mr(Br2) = 2 х 80 = 160
Одна из наиболее частых реакций:
Br2 + H2O ⇌ HBr + HBrO
Если развернуть это описание и осветить его более подробно, система уравнений приобретет вид:
Br2(K) + nH2O ⇌ Br2 x nH2O(P),
что, в свою очередь, можно преобразовать в:
Br2 x nH2O ⇌ HBr + HBrO + (n – 1) x H2O,
из этого вырастает:
HBr + H2O → Br- + H3O+,
HBrO + H2O ⇌ BrO- + H3O+
К тому, как взаимодействуют оксид брома и вода, нужно добавить, что массовая доля элемента в составе в норме не превышает 3,5%, но при наличии бромидов степень растворимости увеличится благодаря появлению следующих комплексов:
которые подвергаются постепенному разложению под воздействием света:
2HBrO → 2HBr + O2
MBFT-75 Мембрана на 75GPD
SF-mix Clack до 0,8 м3/ч
SF-mix Runxin до 0,8 м3/ч
Последний процесс запускает бромноватистая кислота и, чтобы его предупредить, следует держать вещество в затемненной таре или хотя бы не подвергать его воздействию прямых лучей. При должном хранении с соблюдением всех норм оно сбережет свои полезные в условиях лаборатории свойства в течение долгого срока.
Электронная формула
Оставим на время в стороне вещества, которые взаимодействуют с бромной водой, и посмотрим на строение атома Br. При массовом числе 80 у него 4 орбиты, по которым вокруг ядра вращаются 35 электронов. Также у него есть 45 нейтронов и 35 протонов.
Распределение можно записать так:
История открытия
Сам Br был впервые описан в 1826 году Антуаном Баларом – препаратором из Монпелье. Молодой ученый получил темно-бурую жидкость из сожженных морских водорослей и назвал ее муридом (по аналогии с латинским muria, то есть «рассол»). Хотя немногим раньше, в 1825м, ассистент профессора Гмелина, студент Левиг с помощью хлора выделил элемент из кройцнахского источника. Правда, пока немец собирал достаточное количество материала для проведения исследований, француз его опередил, заявив о своем открытии.
В любом случае заседатели специально собранной комиссии (среди которых был и знаменитый Гей-Люссак) из Парижской академии наук посовещались и признали название Балара неудачным. Дело в том, что в то время семейству солей хлороводородной кислоты было дано имя муриаты. Вот ученые и посчитали, что слишком созвучные термины вызовут путаницу, и вместо этого предложили вариант Brome (с греческого переводится как «зловонный»), потому что открытие неприятно пахло. Его и ввели в употребление по всему миру, естественно, с поправкой на языковые особенности.
Приготовление бромной воды: получение, применение, цвет
Сначала – несколько слов о самом Br. При стабильно комнатной температуре он является жидким (и это единственный неметалл с таким состоянием) и обладает теми же характеристиками, что и галогены. По своей реакционной способности он находится между хлором и йодом. Визуально он тягучий и красно-коричневый, прямо как NO2, но спутать их невозможно из-за запаха, ярко выраженного и негативно воспринимаемого обонянием.
Элемент повсеместно распространен и сегодня, причем наивысшее его содержание фиксируется в соленых озерах и морях (откуда он может попадать и в пресные источники). За счет более высокой плотности бром растворяется в воде очень легко, делая ее оранжевой.
Есть два способа приготовления – рассмотрим каждый. Согласно первому методу, нужно:
взять 4 мл Br и 1 л дистиллированной H2O;
интенсивно перемешать их в закрытой колбе.
При всей кажущейся простоте действия важно соблюдать предельную осторожность и работать только в защитной одежде и в вытяжном шкафу. Все потому, что при соединении двух компонентов выделяются ядовитые испарения.
Более безопасный, а значит и удобный вариант – расщепление порошка NaBr и помощью отбеливателя (с хлором, но без добавок и ароматизаторов) и HCl. Происходит следующим путем:
ингредиенты соединяются в стакане;
полученный раствор отправляют в чистую емкость (бутылку), в которую вливают средство бытовой химии;
резервуар закрывают крышкой, проверяя плотность ее прилегания, и аккуратно встряхивают;
результат смешивают с дистиллятом H2O.
Чем отличается бромная вода от брома: состав
Растворяясь, рассматриваемый нами элемент запускает реакции оксидации, которые приводят к диспропорциональному выделению бромида и гипобромита – в соответствии с представленной ниже закономерностью:
Br2 + H2O → BrO- + Br- + 2H+
Это продолжается таким же неравным образованием бромата и бромида – следующим образом:
3Br2 + 6OH → BrO3- + 5 Br- + 3H2O
Поведение присутствующих кислот определяет условия хранения. Содержать данный продукт необходимо в затемненной стеклянной посуде и не вынося на свет. Если пренебречь этими правилами и поднести жидкость под прямые солнечные лучи (или в тепло), это спровоцирует выделение кислорода. Что происходит с бромной водой в этом случае? Она не только теряет свои полезные характеристики, но и начинает испускать газ HBr, пары которого ядовиты и очень неприятно пахнут.
SF-mix ручной до 0,8 м3/ч
АМЕТИСТ — 02 М до 2 куб.м./сут.
Аэрационная установка AS-1054 VO-90
Химические свойства
Подобно галогеновым смесям является замечательным оксидантом, хотя и немного проигрывает в этом плане хлорному раствору. Эффективно окисляет марганец, железо, никель, кобальт, хром, другие металлы. Отдельной строкой идут фенолы, при добавлении которых замещенные соединения выпадут в осадок. Эта операция выполняется с небольшим вливанием H2O в роли катализатора (иначе она протекала бы несколько дней).
Важнейшей особенностью является качественная реакция взаимодействия с бромной водой: если она обесцветится при введении органического соединения, значит, в добавке есть как минимум одна двойная связь СС, и взятый в качестве образца углеводород непредельный.
В каждом из случаев происходит именно радикальная замена, поэтому обязательным условием для эффективного течения эксперимента является наличие катализаторов и/или яркий свет.
Все объясняется электрофильным сложением, и особенно четко эта закономерность видна по пропусканию через среду любого алкина или алкена, допустим, этилена. По местам разрыва начнут присоединяться атомы Br, продолжая цепи. А если в качестве примера взять муравьиную кислоту, то будет также выделяться H и CO2 (диоксид серы, бром, вода – характерная комбинация).
Физические свойства
Тягучая желто-оранжевая жидкость, возможно, с красновато-коричневым оттенком с явным и сразу узнаваемым неприятным запахом. Внимание, ее пары ядовиты, поэтому хранить ее следует не просто в темноте, а в герметично закрытой емкости.
Также необходимо избегать ее попадания на кожу. В случае непродолжительного контакта пораженное место будет достаточно сильно зудеть, а вот длительное воздействие уже грозит болезненными ожогами или даже появлением язвочек. Поэтому, если вы вдруг допустите неосторожность, как можно скорее промойте поврежденный участок, а если рана еще и глубокая, смажьте ее мазью с NaHCO3.
Применение
1. Актуальна в лабораторных условиях, при проведении анализов на наличие непредельных углеводородов и масел. Используется ключевая особенность – делается ставка на то, что раствор брома в воде обесцветится при добавлении алкинов или алкенов. Например, при взаимодействии с этиленом (эффективном и в ситуации с перманганатом калия) будут образованы двойные и тройные связи ионов Br с p-электронами и выделится дибромэтан.
2. В медицинской сфере на основе данной жидкости изготавливают широкий ряд препаратов, применять которые необходимо строго по предписанию врача. Почему? Из-за накопительного эффекта элемента, при передозировке вызывающего целый ряд неприятных последствий (их мы отдельно разберем ниже).
3. Еще одна ниша – производство антипиренов, востребованных в строительстве. Br2 входит в состав многих пропиток, которыми обрабатывают древесину, ткани и другие материалы для придания им огнеупорных свойств.
Отдельно отметим, что ракетное топливо часто подвергается процедуре окисления бромной водой, что помогает сократить его расход, а соли рассматриваемого вещества востребованы при выпуске инсектицидов и пестицидов.
Способы получения
По характеру использования оборудования их можно разделить на два вида – рассмотрим оба.
Механический – мы уже описывали его раньше, но для закрепления предоставим еще один пример с другими концентрациями. Итак, потребуется:
1 мл Br и на каждые 250 мл дистиллированной H2O;
закрытая колба для перемешивания компонентов;
вытяжной шкаф и спецодежда для безопасности проведения процесса.
В числе минусов, напоминаем, ядовитые испарения. После приготовления жидкость необходимо хранить в непрозрачной и герметичной стеклянной емкости.
Электрохимический – в данном случае схема такая:
на электролизер направляется водный раствор KBr, NaBr или другого щелочного металла с концентрацией 60 г/л;
под током плотностью 1 кА/м2 поток подают на мембрану МФ-4СК-100;
этот фильтр улавливает частицы Na и пропускает Br, который, при взаимодействии с H2O, образует Br2 и сопутствующие кислоты (HBr, HBrO).
Преимущество данной технологии в том, что все ее этапы можно проводить, не находясь в непосредственной близости с веществами, а значит и не вдыхая ядовитые испарения и не рискуя получить ожог от капли, случайно попавшей на кожу. Еще один плюс – в промышленных масштабах, ведь при производстве жидкости объем не ограничен размером колбы.
Методы очистки воды от брома
Каждый из них представляет собой комплекс последовательно осуществляемых воздействий: аэрирование, удаление углекислот, фильтрование, регенерацию и воплощается в жизнь на специализированном оборудовании. Поэтому рассмотрим их тезисно.
обработка адсорбентом, например, сильноосновным анионитом, смолой AB-17-8 – актуальна для стоков фармацевтических производств;
введение иодидов с последующим поглощением загрузкой на основе гидроксида алюминия – подходит для подземных источников, также богатых железом и марганцем;
комплексное воздействие – с кондиционированием, использованием гранулированных катионитов (сульфо- и карбоксильных), анодированием, пропусканием через слой активированного угля – вариант для жидкости, которая будет использоваться в хозяйственных целях и для питья и приготовления пищи.
Примеры реакций, при которых бромная вода обесцвечивается
Все они являются качественными, то есть сопровождающимися ощутимым эффектом.
Диспенсер магистральный настольный AquaPro 919H/RO (горячая и холодная вода)
Диспенсер напольный AquaPro 311 (пустой, без охлаждения)
Первый случай – с алкеном, но также можно провести и другие аналогии:
CH2=CH2 – Br2 → Br – CH2–CH2 – Br
Второй – уже с алкином:
CH≡CH + Br2 → CHBr=CHBr
Есть еще одна показательная ситуация и связана она с этиленом, который нужно пропустить через рассматриваемую жидкость; тогда получим:
CH2=CH2 + Br2 → CH2Br–CH2Br
Алкадиены отличаются только тем, что у них сразу пара двойных связей, но взаимодействие будет таким же, как в примере №1. С кратными и тройными та же история.
Особняком стоит соединение, через которое зачастую пропускают изопрен, технический карбид кальция, нитраты алюминия и хрома. Это избыток бромной воды, формула которого записывается как 3Br2, и сочетание с ним приводит к самым разным результатам, в том числе и к выпадению осадка, и к образованию производных.
Значение Br для организма человека
Данный биогенный элемент оказывает важное влияние на здоровье, так как задействован в ряде реакций и входит в состав большинства тканей (мышечной, костной, зубной), содержится в крови, щитовидке, почках, а выводится с естественными выделениями.
У него комплексная роль:
Способствует улучшению переваривания белка (за счет активации пепсина), регулирует кислотность желудочного сока.
Оказывает влияние на катаболизм, улучшая выработку амилазы (расщепляет крахмал) и липазы (сложные жиры), снижает уровень сахара.
Уменьшает потребление йода и концентрацию его радиоактивного изотопа, используется при профилактике эндемического зоба.
Вытесняет хлор и позитивно воздействует на нервную систему, являясь отличным помощником при истерии, стрессах, бессоннице, эпилепсии, гипертонии.
Улучшает работу гипофиза, надпочечников, желез внутренней секреции.
Отдельно отметим, как бромная вода реагирует с эякулятом: она повышает количество сперматозоидов. Таким образом, она не просто не снижает половое влечение – этот миф мы развенчали в самом начале обзора, – а даже способствует сохранению мужской силы и укреплению либидо.
Как сказывается недостаток Br на человеческом здоровье
О его дефиците говорят такие признаки:
раздражительность и общая нервозность, нарушения сна;
проблемы с пищеварением;
малое содержание гемоглобина в крови;
понижение уровня кислотности желудочного сока.
У детей также может наблюдаться отставание в росте. Но обычно элемента вполне хватает – он в достаточном количестве поступает с пищей, причем даже тогда, когда питание не самое сбалансированное.
Передозировка Br
Рассуждая о том, какие вещества взаимодействуют с бромной водой, нельзя забывать, что это жидкость, которая может вызвать серьезнейшую интоксикацию – в силу следующих причин:
пренебрежение правилами безопасности и/или неосторожность на производстве, оборачивающаяся вдыханием паров;
злоупотребление Валокордином, Корвалолом и другими подобными лекарственными препаратами;
неверное использование пестицидов, удобрений, ядохимикатов при работе в саду или огороде.
приступы сухого кашля;
головокружение, спутанность сознания;
спазмы в горле, слезотечение;
жидкий стул;
увеличение лимфоузлов.
Кроме того, элемент может накапливаться в организме и со временем спровоцировать бромизм, то есть хроническую интоксикацию, для которой характерны:
постоянные бронхиты и риниты;
вялость, апатия, упадок сил;
ухудшение зрения и слуха;
конъюнктивит;
специфические угри на коже.
В обоих случаях нужно идти к врачам, просто в первом – в срочном порядке, а во втором – не затягивая.
Воспользовавшись услугами компании «Вода Отечества», поставляющей высококачественное оборудование для водоочистки, вам не придется беспокоиться о здоровье ваших близких и собственном. Своевременное обнаружение и устранение причин опасного превышения веществ очень важно.
Всегда следует внимательно следить за чистотой скважины (или другого источника), регулярно проводя проверки на наличие примесей. Если в очередном заборе будет обнаружена повышенная концентрация Br, обращайтесь к нам. У нас вас проконсультируют опытные специалисты, не просто знающие, какого цвета бромная вода, какие у нее свойства и с чем она взаимодействует, но и в каждой конкретной ситуации подбирающие лучшее оборудование для эффективной фильтрации.
